Образец смеси карбоната и гидрокарбоната аммония поместили в замкнутый сосуд, нагрели до 900 С и при этой же температуре измерили давление Р1. Другой образец смеси той же массы обработали газообразным аммиаком, полученный продукт поместили в сосуд того же объема и так же нагрели до 900С. Давление Р2, измеренное в жтом сосуде в 1,2 раза больше, чем Р1. Определите массовые доли солей в исходной смеси — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

При 900 C гарантированно разл-я и карбонат и гидрокарбонат аммония по р-ям:1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O;2) NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O;с учетом темп-ы и неизм-о V (в обоих случаях сосуд закрыт), вода
будет находиться в газообр-м сост-и (вод. пар) и соотв-о ее кол-о
будет учит-я в ур-и P*V = n*R*T;т.к. V, T и R — константы, то изм-е P будет опр-я изм-м сумм-о кол-а в-ва при разл-ии 2 солей;пусть в 1 смеси х г (NH4)2CO3 из кот-о обр-я 2*x/96 = 0.02083*x моль NH3, и по x/96 = 0.01042*x моль CO2 и H2O;из y г NH4HCO3 обр-я по y/79 = 0.01266*y моль NH3, CO2 и H2O;считаем, что вся соль NH4HCO3 переведена в (NH4)2CO3 по р-ии: NH4HCO3 + NH3 = (NH4)2CO3, т.е. из y г NH4HCO3 обр-я (y*96)/79 = 1.21519*y г (NH4)2CO3;

из 1.21519*y г (NH4)2CO3 обр-я (1.21519*y*2)/96 = 0.02532*y моль NH3 и по 1.21519*y/96 = 0.01266*y моль CO2 и H2O;

по условию, (0.02083*x+0.01042*x*2+0.01266*y*3)*1.2 =
0.02083*x+0.01042*x*2+0.02532*y+0.01266*y*2, откуда 1.6457*x = y (x = 1,
y = 1.6457);

м.д. (NH4)2CO3 = 1/(1+1.6457) = 0.378 (37.8%), м.д. NH4HCO3 = 1.6457/(1+1.6457) = 0.622 (62.2%).