Определите массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе азотнокислого серебра за 2 ч, если к раствору приложено напряжение 2 В, а его сопротивление 5 Ом. (k = 1,118·10-6 кг/Кл)

— Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

m=k*I*t где I — сила тока   t — время за которое выделяется масса  k -элетрохимический эквивалент (в этой задаче он дан)

 I=U/R  где U — напряжение    R- сопротивление

I = 2/5=0.4 A

m=1,118*10^-6 * 0.4 * 7200 (число секунд в 2-х часах)

m= 32,1 * 10^-4 кг= 3,21 * 10^-3 кг=3,21 г