Помогите, пожалуйста!
1) Показать кислотно-основные свойства оксидов магния (MgO) и фосфора (P2O5). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
2) Какой объем 10% раствора гидроксида натрия [NaOH] p(плотность)=1.109 г/см^3 требуется для осаждения дигидроксида меди [Cu(OH)2] из 2 см^3 раствора CuSO4 концентрации 0.5 моль/л?
3) Сколько литров диоксида азота (NO2) образуется при растворении 1.28г металлической меди в азотной кислоте:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 +NO2(стрелка вверх) +H2O — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: 1) задание:

Основные свойства MgO:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO + 2H[+] + 2Cl[-] = Mg[2+] + 2Cl[-] + H2O

MgO + 2H[+]= Mg[2+] + H2O

Кислотные свойства P2O5

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 6Na[+] + 6OH[-] = 6Na[+] + 2PO4[3-] + 3H2O

P2O5 + 6OH[-] = 2PO4[3-] + 3H2O

 

2) задание:

Дано:

W(NaOH) = 10%

ρ(NaOH) = 1.109 г/см^3 = 1,109 мл

V(CuSO4) = 2 см^3 = 0,002
л

Cm(CuSO4) = 0.5 моль/л

Найти:
V(р-ра NaOH)  Решение:

Найдем массу CuSO4:

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16∙4 = 160 г\моль

m(CuSO4) = Cm∙ V∙M
= 0,5 моль\л∙0,002 л
∙160г\моль = 0,16 г

вычислим необходимую для осаждения массу NaOH:

х г           
0,16г

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +
Na2SO4

80 г         160 г

х = 80г ∙0,16г\160г
= 0,08 г

рассчитаем объем раствора NaOH:

m(р-ра NaOH)  = m(NaOH) ∙100%\ W(NaOH) = 0,08 г ∙ 100%\10% = 0,8 г

V(р-ра NaOH) 
= m\ ρ
= 0,8 г\1,109 мл = 0,72
мл

Ответ:
V(р-ра NaOH) 
= 0,72 г

 3 задание:

 Дано:

m(Cu) = 1,28 г

HNO3

Найти:

m(NO2)

Решение:

1,28 г                                     х л        

Cu + 4HNO3 =  Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

64 г                
                     44,8 л 

       1,28 г —— х г64 г  —- 44,8  л х = 1,28 г ∙ 44,8 л \64 г = 0,896 л

Ответ:  m(NO2) = 0,896 л