Ответ: 1. 2Na+Cl2=2NaCl+822кДж Х л Cl2 —- 2055кДж 22,4л —-822кДжХ=56л 2. С+О2=СО2+401кДж1000г*0,04=40 г примеси1000-40=960 г чистого антрацита 960г ——-Х кДж12 ———401кДжХ=32080 или 3,2 *10 в 4 степени кДж3.H2+Cl2=2HCl+184,5кДж14,2 г хлора -Х кДж71г —184,5Х=36,9 к Дж
Помогите решить задачи <3
1. По термохимическому уравнению 2Na+Cl2=2NaCl+822кДж, рассчитайте объём вступившего в реакцию хлора (н.у.), если выделилось 2055кДж теплоты (Ответ: 56л).
2. По термохимическому уравнению С+О2=СО2+401кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1кг антрацита, в котором массовая доля негорючий примесей 4%. (Ответ: 3,2х10^4 кДж).
3. Сколько теплоты выделится при участии в реакции 14,2г хлора по уравнению: H2+Cl2=2HCl+184,5кДж? (Ответ: 36,9кДж). — Правильный ответ на вопрос найдете ниже
30.01.2020 · 1