при электролизе расплава хлорида натрия на катоде выделилось 30,5 г металла. вычислите объем газа(н.у.),выделившего на аноде в данном процессе — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:                                 30,5 г                     Х л    2NaCl       ->        2Na            +         Cl2                            n=2 моль                    n=1 моль                         М = 23 г/моль               Vm=22,4 л/моль                         m=46 г                           V = 22,4 л30,5 г Na    —    Х л Cl246 г Na      —    22,4 л Cl2V(Cl2) = 30,5 * 22,4 / 46 = 14,8 л