При окислении сернистого газа массой 32 г контактным способом образовался сернистый ангидрид массой 32 г . Вычислите — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

1. Запишем по условию задачи уравнение: m = 32 г. m = 32 г;2SO₂ + O₂ = 2SO₃ — OBP, получен сернистый ангидрид; 2. Вычисление молярных масс:M (SO₂) = 64 г/моль; M (SO₃) = 80 г/моль. 3.Определяем число моль исходного вещества, продукта реакции: Y (SO₂) = m / M = 32 / 6 = 0,5 моль;Y (SO₃) = m / M =32 / 80 = 0,4 моль; Y (SO₃) теорет. = 0,4 моль, так как по уравнению количество исходного вещества и продукта реакции равно 2 моль.4. Находим массу теоретическую для SO₃: m (SO₃) = Y * M = 0,5 * 80 = 40 г.5. Расчеты выхода продукта: W = m (практ) / m (теорет.) * 100; W = 32 / 40 * 100 = 80 % Ответ: в процессе реакции выход продукта оксида серы (6) составил 80 %.