у22.5.овите молекулярную формулу органического соединения. если при сгорании 4.5 г его выделилось 1.12 л азота 6.3 г воды и 4.48 л углекислого газа. Плотность паров соединения по водороду 22.5. — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: 1) Находим массу углерода, водорода и азота:    1.  x г               1,12 л         2N        ->     N2              ->> m(N) = 28 г\моль * 1,12 л : 22,4 л\моль = 1,4 г       28 г\моль       22,4 л\моль     2.   x г         6,3 г         2H    ->   H2O                 ->> m(H) = 2 г\моль * 6,3 г : 18 г\моль = 0,7 г      2 г\моль    18 г\моль    3. x г               4,48 л        C          ->   CO2             ->> m(C) = 12 г\моль * 4,48 л : 22,4 л\моль = 2,4 г      12 г\моль      22,4 л\моль2) Находим кол-во вещества углерода, водорода и азота:    n(X) = m(X) : M(X)    1. n(C) = m(C) : M(C) = 2,4 г : 12 г\моль = 0,2 моль    2. n(H) = m(H) : M(H) = 0,7 г : 1 г\моль = 0,7 моль    3. n(N) = m(N) : M(N) = 1,4 г : 14 г\моль = 0,1 моль3) Находим кол-во атомов в соединении:    n(C) : n(N) — n(H) : n(N) — n(N) : n(N) -> 0,2 : 0,1 — 0,7 : 0,1 — 0,1 : 0,1 -> 2:7:14) Простейшая формула — C2H7N -> M(C2H7N) = 45 г\моль5) Находим молярную массу органического вещества:    M(CxHyNz) = M(H2) * p = 2 г\моль * 22,5 = 45 г\моль6) Молярная масса совпадает, значит это то соединение которое нужно найти.Ответ: C2H5NH2 — этиламин.Прошу вас.