Химия

кислородсодержащие соединения А имеет кислую реакцию водного раствора; оно реагирует со спиртами с образованием нерастворимых в воде жидкостей и обеспечивает бромную воду. Приведите простейшую формулу, отвечающую А, и уравнение всех реакций.

Спасибо за помощь) 

Алюминий реагирует с а) NH3; б) MgSO4; в) NaOH; г) HgCl2. Напишите уравнения возможных реакций.

Расположите элементы в порядке увеличения радиусов атомов, энергий ионизации и электроотрицательностей:
а) сера, теллур, селен, полоний;
б) магний, фосфор, сера, хлор, алюминий;
в) магний, кальций, цезий, берилий;
г) фтор, хлор, астат, иод;
д) калий, мышьяк, кальций, бром.

Определите массовые доли вещества в растворах полученные при пропускании хлора объемом 13,44 л (н.у) через горячий раствор гидроксида натрия объемом 400 мл плотностью 1,12 г/мл с массовой долей щелочи 12%

Допишите уравнения реакций,расставьте коэффициенты. Укажите,какие реакции являются окислительно-восстановительными,и поясниет свой выбор.

а) Ba(OH)2 + HCl=

б) FeO + H2=

в) P + Ca=

г) Al + O2

Вещества, имеющие ионную кристаллическую решётку, расположены в ряду: 1) NaBrO3, CH3COONa, Na2S 2) Ba(OH)2, Fe, CuCl2 3) MgCl2 , Cal2, HNO3 4)Pb(NO3)2, H2S, Li2SO4

1.В пробирку налейте 2-3 см\3 раствора соли алюминия и прилейте столько же водного раствора аммиака. Что наблюдаете? Напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение 2.Полученный в предыдущем опыте осадок разделите на две части. К одной прилейте соляную кислоту, к другой-избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте сокращённые ионно-молекулярные уравнения. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 

№1
Вычислите растворимость бертолитовой соли KClO3 при 20 градусах цельсия если при данной температуре в 300 г H2O удается растворить 21,9 г этой соли,
№2
Вычислите массу хлорида натрия NaCl и массу воды которые надо взять чтобы получить 500г насыщенного при 20 градусах цельсия раствора, (Растворимость поваренной соли при 20 градусах цельсия состовляет 35,9 г на 100 г воды)
#1
Растворимость перманганата калия KMnO4 при 30 градусах цельсия состовляет 9 г соли на 100 г воды, Являентся ли раствор с массовой долей данного вещества 8,96% насыщенным? ответ подтвердите расчетами( ОТВЕТ ДА)
№2
Растворимость нитрата калия KNO3 в 100 г воды состовляет 138 г при 70 градусах цельсия и 31,6 г при 20 градусах цельсия, Вычислите массу осадка который выпадает при охлаждении 400 г насыщенного при 70 градусах цельсия раствора нитрата калия до 20 градусах цельсия, (ОТВЕТ 189,5Г)

Какую молярную концентрацию имеет раствор NaOH, если pH этого раствора равен 8?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:магний-оксид магния-хлорид магния-гидроксид магния-оксид магния

подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот:1)H2SO4 H2Co3 HNo3 H2Sio3 H2So3 H3po4 HBr H2CrO4 Hclo H2So3 2)H3Po4 HNo2 HASo2 Hclo2 Hclo3 H2SeO4 H2cro4 H3 Aso4 Hclo4

при окислении 11, 2 л оксида серы IV (н.у.), образуется 20 г газа. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

ЗАДАНИЕ 1 Определите класс каждого из веществ, форму­лы которых Н2СО3, НСООН, СН4, Са(ОН)2, С3Н4, NaНСО3, НСООС3Н7, Nа2О2, С, и дайте их назва­ния. ЗАДАНИЕ 2 Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si Укажите условия осуществления реакций. ЗАДАНИЕ 3 В схеме реакции Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. ЗАДАНИЕ 4 По термохимическому уравнению реакции С + О2→СО2↑ + 402 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании 1 кг угля.

 Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме:

                     P   —     P2O5   —   H3PO4    —     Na3PO4

 Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

как получить карбонат кальция из оксида кальция?

помогииите

Бромоводородная кислота не взаимодействует с 1)Mn 2)Cr 3)Hg 4)Mg

В смеси Fe2S и FeSO4 содержится по 6,02*10^21 атомов Fe и O.Рассчитайте массу этой смеси.

Выберите из списка вещества в молекулах которых ковалентная неполярная связь: pcl5 ch4 h2 co2 o2 s8 scl2 sih4?

Кристаллическое вещество, сладкое на вкус, хорошо растворимое в воде, реагирующее с аммиачным раствором оксида серебра 1, при бражении дающее этиловый спирт: а) сахароза; б) крахмал; в) шлюкоза; г) целлюлоза. Составить формулу этого вещества и написать уравнение описанной реакции.

какая масса гидроксида калия нужна для реакции с 49 г серной кислоты

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al+F2=AlF3, N2+H2=NH3,  FeO+O2=Fe3O4,  Fe+Cl2=FeCl3,  H2O2=H2O+O2,  Ca+O2=CaO,  Na+Cl2=NaCl, BaO+O2=BaO2.

Помогите плиз))

с чем реагирует анилин?

1.Br2

2.O2

3.NaOH

4.HCl

5.C2H5OH

6.NaCl

вычислите массу кальция, который потребуется растворить в воде массой 200 г, чтобы получить 0,15%-й раствор гидроксида кальция

Li -> X -> LiOH -> LiCl -> LiNO3

Название и формула вещества, обозначенного Х.

Уравнения реакций, соответствующих приведенным выше превращениям.

Помогите пожалуйста!

запишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций,сущность которых выражена схемами:



а)2H + SO3 = H2O + SO2↑

б)Mg + 2OH = Mg(OH)2 ↓

помогите,заранее спасибо

Ну помогите пожалуйсто …..В результате реакции между гидридом неизвестного одновалентного металла массой 4.0 г и водой,взятой в избытке ,выделился водород массой 0.20 г .Определите металл

сколько литров газов при растворении магния  в 50 г 39,2% раствора серной кислоты

Напишите уравнения реакций металлов с кислотами, если они идут:

Mg + H2SO4 —>

 Ca + HCL —>

Mg + H3PO4 —>

Cu + HCL —>

Какую массу бромбензола можно можно получить из смеси 64 гр брома и 15,6 гр бензола?

помогите пожалуйста!!!

с раствором гидроксида калия реагируют и не реагируют почему?

1) хлорид меди(II)

2)карбонат натрия

3) нитрат железа(III) 

4) силикат натрия

5) нитрит натрия

сколько молекул содержится в 0,1г водорода

H3BO3+CrOH3= Гидроксид хрома 3 плюс борная кислота составить молекулярное и ионное уравнение реакции Фосфорная кислота плюс нитрат кальция составить молекулярное и ионное уравнение реакции

Соль, которая в водном растворе может реагировать и с серной кислотой ,и с нитратом серебра : 1) NaF 2) Cu(NO)2 3) MgCl2 4) BaBr2

соляной кислотой можно определить наличие в растворе катионов: а)серебра б)кальция в)бария г)цинка. напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение соответствующие реакции и укажите ее признаки

Изомером бутадиена–1,3 является …

. В 50 мл 10%-го раствора гидроксида натрия ^плотность <
1,11 г/мл) растворили 4,7 г фенола. Массовая доля фенолята
натрия в растворе составила:

а) 9.63%, 6)10,5%, в) 26,7%, г) 29,0%.

Дайте названия солям по приведенным формулам : Na2SO3, (NH4)2S , KNO2, CuSO4, Cr(NO3)3,Ca(HCO3)2, NH4HSO4.Напишите уравнения электрической диссоциации каждой из этих солей.
Помогите друзья) 

масса в-ва 2,3 грамм, m СО2=4,4 грамм, m Н2О=2,7 Грамм, D по воздуху 1,59 Найти формулу?

Помогите решить!(

A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это 1) Р2О5 2) СuО 3) SO2 4) СО2 А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям 1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения А-5. Химическая реакция, уравнение которой K2О + 2HNO3 = 2KNO3 + Н2О, относится к реакциям 1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании? 1) NaOH, Сr(ОН)2, Са(ОН)2 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2 3) Ва(ОН)2, Mg(OH)2, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)3 В-8. Даны формулы веществ: СО2, Na2O, СаО, МnО, Мn2О7, Сl2О7, Li2O, P2O5 Выпишите формулы только кислотных оксидов. Ответ: _______________________

какая среда в водном растворе хлорида метиламмония?

Cr(OH)3+H2SO4=>> составить ионное и сокращенно ионное уравнения

Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля водорода в котором составляет 11,1%. Относительная плотность его по воздуху равна 1,863. Пожалуйста с полным решением.

На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

В результате спиртового брожения глюкозы было добыто 5л. этанола (плотность спирта — 0.78 г\мл,W=92%). Какой объем Карбон (4) оксид (н.у) при этом образовался?

ca(h2po4)2+koh = закончите уравнение

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА)) в трех пронумерованных пробирках находятся растворы: хлорида магния, хлорида алюминия и хлорида железа(3). Как опытным путем их можно распознать? напишите уравнение соответствующих реакций.

Объясните пожалуйста, как решать подобные задачи:

Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г цинка с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%?

Какое простое вещество реагирует с раствором щелочи при обычных условиях?

1) Cu              2) N2                 3) Si        4) C

чем можно объяснить амфотерность белковых молекул?

3. Чистыми являются оба вещества пары

1) нефть и поваренная соль 2) морская вода и углекислый газ

3) сахар и углекислый газ 4) нефть и углекислый газ

11.

KOH+ H2SO4

Ca+ O2

ZnO+ HCI

12.

Ва        ВаO        X         ВаCI2

CH3COOH +Hg=

органическая химия

помогите

даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте. Составьте электронные формулы для данных веществ

Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: 1 Be(OH)2, Mg(oh)2, Ca(oh)2, KOH 2Mg(oh)2,Be(oh)2,Ca(oh)2,KOH 3 KOH, Ca(oh)2,Mg(oh)2, Be(oh)2 4 Ca(oh)2,Mg(oh)2,Be(oh)2, KOH

Вычислите массу бромида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия массой 5,4 г с избытком брома.

Допишите схемы и составьте уравнения реакций:

а) Al(OH)3 -> … + H2O

б) MgCO3 -> MgO + …

в) CuO + HNO3 -> …

г) MgCO3 + SiO2 -> …

д) Mn2O7 + H2O -> …

е) P2O5 + KOH -> …

ж) Al2O3 + HNO3 -> …

Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений: С2H5Cl — (-HCl)—> X —(+H2o, H2SO4)—> Y —( +CuO, t)—> Z

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида: 1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2 3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2 2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

В РЕЗУЛЬТАТЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ ДЕГИДРАТАЦИИ ПРЕДЕЛЬНОГО ОДНОАТОМНОГО СПИРТА ОБРАЗОВАЛСЯ ПРОСТОЙ ЭФИР МАССОВАЯ ДОЛЯ УГЛЕРОДА В КОТОРОМ РАВНА 52,17 % УСТАНОВИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ СПИРТА 

1.составте генетический ряд кальция,используя схему:

метал►основный оксид►основание►соль
2.закончите уравнение реакции обмена:
NaOH+CuCl2►…и составте ионное уравнение
3.закончите фразу:»щелочи в водных растворах диссоциируют на…»
буду очень благодарна:) 

Соотнесите:

Формула оксида:

1. N2O5
2. FeO

3. Fe2O3

4. N2O3

Формула гидроксида:

А. HNO2

Б. HNO3

В. Fe(OH)2

Г. Fe(OH)3

Плиииз помогите с задачами!(

1.Сколько молей серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора содержащего 2г гидроксида натрия?

2.Сколько граммов CaO можно получить при нагревании 5г CaCO3?