вычислите массу серебра , образующегося при взаимодейтсвии аммиачного раствора оксида серебра с 60 г этаналя — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Этаналь СН3-С(=О)Н (С2Н4О)С2Н4О + Ag2O = СН3СООН + 2Agn(C2H4O)=m/M=60/44=1.36 моляn(Ag)=2*n(C2H4O)=2*1.36=2.72 моляm(Ag)=n*M= 2.72*108=293.76 гm(Ag)=293.76 г

Ответ: Дано:m(CH3C(=O)H)=60 гm(Ag) -?M(CH3CHO)=44 г/мольn(CH3CHO)=m(CH3CHO)/M(CH3CHO)n(CH3CHO)=60 г/44 г/моль = 1,36364 мольM(Ag)=108 г/мольСH3CHO+Ag2O=CH3COOH + 2AgИз стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Ag)=2n(CH3CHO) = 2*1.36364 моль = 2,72728 мольm(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=2.72728 моль*108 г/моль = 294,55 гОтвет: 294,55 г