Вычислите объем 15% -ой соляной кислоты с плотностью 1,075 г\мл необходимой для нейтрализации 274 мл 3% раствора гидроксида бария с плотность 1,04 г\мл — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2=2H2Om(Ba(OH)2)=V*p=274*1,04=284,96 гm(Ba(OH)2)в-ва=284,96*0,03=8,55 гn=8,55/171=0,05 моль2n(HCl)=n(Ba(OH)2)=0,025 мольm(HCl) =0,025*36,5=0,9 гm(HCl) раствора=0,9/0,15=6 гV(HCl)=6/1,075=5,66 мл