Вычислите объем газа выделившегося при взаимодействии 500г карбоната калия и 250г Серной кислоты — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: CaCO3+H2SO4=CaSO4+ CO2+ H2O1моль    1 моль                    1моль5 моль    2.55 мольв избытке в недостаткеM(CaCO3)=100г/мольM(H2SO4)=98г/мольn(H2SO4)= m/M= 250г/98г/моль=2.55мольn(CaCO3)= 500г/100г/моль=5мольСоставляем пропорцию:1:2.55=1:хх=2.55n(CO2)=2.55 мольV(CO2)= Vm*n=22.4моль/л*2.55моль=57.12лОТвет: V(CO2)=57.12л