Вычислите объём выделившегося газа при н.у., если к 50 г карбоната кальция прилили 120 г раствора, содержащего 35% хлороводорода — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ:

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества соляной кислоты.

М  НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 120 х 0,35 / 36,5 = 1,151 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М  СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 50 / 100 = 0,5 моль;

Таким образом, при растворении 0,5 моль известняка синтезируется 0,5 моль углекислого газа. На это понадобится 1 моль кислоты.

Вычислим объем углекислого газа. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;