Ответ:
Ответ:
Этот газ — кислород О₂
Объяснение:
Поправим исходные данные.
Пусть давление p газа будет равно не 2*10(6)Па, а 2*10(5)Па.
V = 1.66 м³ — объём газа
Т = 280К — температура газа
m = 4.6 кг — масса газа
R = 8.31 Дж/(моль · К) — универсальная газовая постоянная
М -? молярная масса газа (вид газа)
———————————————
Из уравнения Менделеева-Клапейрона
р·V = m·R·T/M
M = m·R·T/(р·V) = 4.6 · 8.31 · 280 /(2·10⁵ · 1.66) ≈ 32 · 10⁻³(кг/моль)
Это молярная масса молекулярного кислорода
Ответ:
Ответ:
Объяснение:
Замечание.
Вот цитата: «Одной из важных мер безопасности при работе с газовыми баллонами является контроль за давлением в ёмкости. В обычных условиях давление пропана в баллоне составляет примерно 5 атмосфер».
По условию давление в баллоне 20 атмосфер! Это очень опасно, поэтому будем считать, что:
p = 2·10⁵ Па.
Тогда:
p·V = m·R·T / M
M = m·R·V / (p·V)
M = 4,6·8,31·280 / (2·10⁵·1,66) ≈ 32·10⁻³ кг/моль
Газ — кислород.