Сколько потребуется кристаллической соды для полной нейтрализации 196 г серной кислоты? — Правильный ответ на вопрос найдете ниже

Ответ: Запишем уравнение. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 по уравнению реакции количества карбоната и серной кислоты равны, найдем количество вещества кислоты n(H2SO4)= n(Na2CO3) = m(H2SO4): M(H2SO4)=196 г : 98г/моль= 2 моль. найдем массу m(Na2CO3) = n(Na2CO3)*M(Na2CO3) = 2 моль * 106г/моль= 212 г. Необходимо рассчитать массу Na2CO3х10H2O составим пропорцию используя молекулярные массы и количество вещества 1 моль. в 286 г (Na2CO3х10H2O) содержится ———-106 г (Na2CO3) х (Na2CO3х10H2O) ————————————212 г (Na2CO3) х= 572 г.