Химия

распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням у электронов с порядковым номером 53 изображается как..

3..Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода -20%, относительная плотность по водороду равна 15.

4..В 1825г. Майкл Фарадей открыл в светильном газе углеводород состава: С-92,3%, Н-7,7%. Плотность его паров по воздуху составляет 2,69. Найти молекулярную формулу вещества.

какая масса меди нужна для реакции сконцентрированной азотной кислотой для получения 4 литра оксида азота(IV) если массовая доля 96%

В настоящее время в качестве пестицида используют 2,4,6-трихлорофенол. Предложите способ его получения на основе бензола напишите уравнение соответствующих реакций.

C + 4HNO3(конц., гор.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O С+2HSO4(конц)=CO2+2SO2+2H2O помогите составить уравнение электронного баланса,коэффициенты уже расставлены

Напишите уравнения реакций по схемам Пожааалуйста 1)фосфат кальция+хлорид бария=фосфат бария+хлорид кальция 2)Карбонат натрия + нитрат калия=карбонат кальция+нитрат натрия 3)Серная кислота+гидроксид магния=сульфат магния+фода 4)Оксид лития+соляная кислота=хлорид лития+вода 5)Оксид серы(V1)+гидроксид натрия =сульфат натрия+вода 6)Алюминий +бромоводородная кислота=бромид алюминия+водород 7)Нитрат свинца(11)+сульфид натрия =сульфид свинца(11)+кремнивая кислота 8)Силикат калия+фосфорная кислота=фосфат калия+кремнивая кислота 9)гидроксид цинка-йодоводородная кислота=йодид цинка+вода 10)Оксид азота(V)+гидроксид натрия=нетрат калия+вода 11)Нитрат бария+серная кислота=сульфат бария+азотная кислота 12)Оксид углерода (1V)-гидроксид кальция=карбонат кальция+вода 13)Оксид серы(1V)+оксид калия=сульфат калия 14)Оксид магния+оксид фосфора(V)=фосфат магния 15)Азотная кислота+годроксид хрома(111)=нитрат хрома(111)+вода 16)Сероводородная кислота +нетрат серебра=сульфид серебра+азотная кислота 17)Оксид железа(111)+водород=железо+вода 18)Нитрат меди(11)+алюминий=медь+нитрат алюминия 19)Гидроксид алюминия=оксид алюминия+вода

Ba+KOH=

Cs+H2O=

KOH+Ca=

из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им название. Na2O. CuSO4. HNO3. Fe(OH)3. KOH. HNO3. SO3

Помогите пожалуйста!!!Очень нужно!!!Срочно!!!

8-Класс.

1)Опытным путём подтвердите что,гидроксид кальция обладает основными свойствами.

2)Опытным путём подтвердите что,оксид магния относится к основным оксидам.

3)Опытным путём подтвердите что ,серная кислота обладает кислотными свойствами.

Осуществите превращения : Fe →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeSO4 →BaSO4 пожалуйста,помогите :(

К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили раствор нитрата серебра.Определите массу образовавшегося осадка.(Уравнение реакции:HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз) Пожалуйста срочно надо!!))+10 к вашему настроению))*****

NO2, CaSO4, Ba(OH)2, SO2, HNO3, NaCl, CaO, KOH, Ca3(PO4)2, H2SO4

Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2

Help: Вычислите массу и объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 46 граммов натрия с серной кислотой.

рассчитайте сколько граммов оксида лития образуется при окислении лития  массой 280г

найдите молекулярную формулу углеводорода содержание углерода в котором 89,7% а водорода 16,3% относительное плотность по водороду 43

Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами

Составьте уравнения реакций, идущих до конца.
1) ……..HF + ……..MgCl2 → ………….
2) ………Na3PO4 + ………. BaCl2 → ………..
3) ………..KBr + ……………..AlCl3 → ………..

определите массу соли полученной при действии избытка гидроксида кальция на 400 г 19,6%-ного раствора фосфорной кислоты

задача. рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрием массой 200 г, содержащего 15%примесей.

СРОЧНО!!!!

напишите структурные формулыпредставленных кислот:стеариновой,олеиновой,пальмитиновой,линоленовой.сколько двойных связей и как они расположены в углеводородном радикале этих кислот.

ФОРМУЛА СОЛИ

А)  K2CO3

В)  Ca(HCO3)2

В)  HCOONa

Г)  NaHC2O4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА

1)      -4         

2)      -2         

3)      0

4)      +2

5)     +3

6)    +4

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты,укажите тип химических реакций,назовите вещества: 1)Mg+N2->MgN 2)CaO+HNo3->CaNO+HO 3)Al+CuCl->AlCl+? 4)Fe(OH)3 ->FeO+H2O

Рассчитайте объем уксусной эссенции (р = 1,07 г/см3), которая потребуется для приготовления 500 см3 столового уксуса (р = = 1,007 г/см3). Массовая доля уксусной кислоты в эссенции равна 80%, в столовом уксусе — 6%.

помогите решить цепочку:FeS2->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3->Fe

Найти массу оксида кальция, который получается при взаимодействии 20 г. кальция с кислородом

Зная формулу внешнего энергетического уровня атома химического элемента – 4s24p4  определите:

а) название элемента и заряд его атома;

б) положение элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, 

в) к каким элементам  (s – , p-,  d-,  f-) он принадлежит; его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида.

Напишите электронную формулу, отражающую порядок распределения электронов по орбиталям в атоме этого элемента.

Помогите, пожалуйста. Если KNO2 растворить в воде и добавить немного H2SO4(разбавленной), то что получится?

помогите пожалуйста .

вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 25% раствора гидроксида натрия массой 200г с эквивалентным количеством ортофосфорной кислоты

к 200г раствора с массовой долей хлорида натрия 24% долили 20г воды. определите массовую долю соли в новом растворе. НУЖНО РЕШЕНИЕ, НЕ ТОЛЬКО ОТВЕТ

Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты с избытком раствора карбоната калия?

составьте уравнения следующих превращений: СО — Cu — Cu(NO3)2 — Cu(ОН)2

закончите уравнение реакции, написав вместо вопросительного знака химическую формулу соответствуюзего продукта реакции а) СиО + Н (2) —> Си + ? б) СиО + Н (2) SО —> ? закончите уравнение реакции, написав вместо вопросительного знака химическую формулу соответств. исходного вещества а) Fе + ? —> FeCl (2) + Н (2) б) + HCl —> CuCl (2) + H (2)O

помогите пожалуйста)) определить валентность и степени окисления атома азота по формулам: N2; NH3; N2H4; NH4; KNO2. 

запишите формулы веществ,в состав которых входят :

А) 1 атом магния,1 атом серы,3 атома кислорода 

Б)2 атома натрия,1 атом углерода,3 атома кислорода

Определите по формулам валентность веществ и вычислите относительную малекулярную массу веществ.

ПЛИИИИЗ!!! ОЧЕНЬ НАДО :3

напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:

                + NaOH         +NaOH

С6Н5CI ————> X ————> Y

                                   |

                                   |

                         C6H2(NO2)3OH

напишите названия всех веществ

помогите написать продукты следующей реакции

срочно

K3PO4+C+SiO2=

помогите пожалуйста!! уравнения реакций

Na2O+H20

Ba+H20

Ag+h20

K+h20

Cu+H20

C02 + H20

SiO2+h20

SO3+H20

плотность паров альдегида по метану равна 2.75 укажите название этого альдегида.

при взаимодействии уксусной кислоты с 23 г этанола образуется сложный эфир.Определите массу.

Обчисліть масу хлорпропану,що утворюється при взаємодії пропану масою 22г із хлором

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,25 г хлорида кальция с избытком фосфата натрия. какое количество вещества фосфата натрия при этом израсходуется? Вычислите его массу.

Сколько молей хлорида железа (lll) может образоваться при взаимодействии 28 г железа с хлором? Какова их масса?

Напишите структурные формулы веществ: а) 2-метилпентановая кислота б) 2,3-диметил-3-этилгексановая кислота в) 2-метилбутановая кислота г) α-метилпропиновая кислота д) β-метилмасляная кислота

к 160 кг 10%-го раствора сульфата меди(2) прибавили железные опилки.какая масса меди выделилась?

Как из KClO получить KCl??

Закончите уравнения осуществимых реакций: 

Ca+H2O=….

SO3+CO2=….

BAO+H2O=……

CAO+CO2=…..

P2O5+H2O=….

CAO+P2O5=…

FEO+H20=…

MGO+HCI=….

P2O5+NAOH=….

H2SO4+CU2O=…

ZNO+HNO3=….

P2O5+CA(OH)2=….. 

                         СРОООЧНО, ПОЖАЛУЙСТА))

сколько г хлорида калия образуется при выпаривании 150г 5%-ого раствора
решите плиз

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ ^^!

NH4NO3 + HCl =?

что получится?

Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если добыто 118,8 г этилацетата; массовая доля выхода составляет 90%?

Определите, какие продукты образуются на катоде и на аноде в случае электролиза водного раствора: а) нитрата меди 2                                 б) бромида натрия                                в) сульфата магния                                г) иодида калия

приведи примеры, гд можно встретить в быту: вольфрам, ртуть, медь, серебро, алюминий, золото. Укажите, в каждом случае, на каких физических свойствах этих металлов основано их применение в быту.

Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:

1) Na2SiO3—>H2SiO3—>SiO2—>MgSiO3

2) CO2—>KHCO3—>K2CO3—>KCI

составьте формулы солей: фосфата магния, сульфата кальция, карбоната цинка, хлорида алюминия, нитрата натрия, сульфида калия.

Вычислите массовую долю водорода в молекуле этаналя. С подробным решением, пожалуйста.

Запишите уравнения реакций , при помощи который можно осуществить превращения: Al2(So4)3 -> AlCl3 -> Al(OH)3

ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ НУЖНА ВАША ПОМОЩЬ! 

1.Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?

А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая

Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми металлами.

 1) верно только А              3) верны оба суждения

2) верно только Б               4) оба суждения неверны

2. В схеме превращений NO——X——-HNO3,  веществом  Х является

1) N2                 3) NH3

2) N2O5             4) NO2

3. Азотная кислота разлагается с образованием газа

1) NO2

2) NO

3) NH3

4) N2O

4. Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Au и NaOH

2. Cu и NaOH

3. H2SO4и AgNO3

4. Fe и SiO2

5.C концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях:

1. Fe, Al

2. Cu, Al

3. Mg, Zn

4. Cu, Ag

6. С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух

веществ:

1. цинк и оксид меди (II)

2. медь и оксид азота (IV)

3. водород и сероводород

4. оксид железа (II) и ртуть

7.C разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:

1. Zn и MgO

2. NaCl и Ag

3. Cu и KNO3

4. CaO и Au

8. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. Хлоридом бария и цинком

2. Азотной кислотой и оксидом цинка

3. Железом и оксидом серы (IV)

4. Оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II)

9.Образование водорода происходит при взаимодействии

1. HNO3 и Zn

2. H2SO4 (разб.) и Cu

3. HNO3 и Cu

4. H2SO4 (разб.) и Zn

10. .Правильно записано полное ионное уравнение реакции, схема которой   

                                Н2SО4 +  LiОН → Li2SО4 + Н2О

1)

2Н+ + SО42- + Li+ + ОН- = 2Li+ + SО42- + Н2О

2)

2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 2Н2О

3)

2Н+ + SО42- + 2Li+ + 2ОН- = 2Li+ + SО42- + 4Н+  +  2ОН-.

4)

Н2+ + SО42- + Li+ + ОН- = Li2+ + SО42- + Н2О

11. Реакция между растворами NaOH и HNO3 протекает до конца, так как

1)

оба вещества являются электролитами

2)

гидроксид натрия является щелочью

3)

образуется слабый электролит вода

4)

образуется растворимый нитрат натрия

В1. Установите соответствие между символом химического элемента и формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.

С и м в о л э л е м е н т а

В о д о р о д н о е
с о е д и н е н и е, г и д р о к с и д

а) Si;

б) Te;

в) P;

г) Cl.

1) Н4Э, Н2ЭO3;

2) НЭ, НЭО4;

3) Н2Э, Н2ЭО4;

4) НЭ, Н2ЭО4;

5) Н3Э, Н3ЭO4.

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и ее основностью.

Ф о р м у л а
к и с л о т ы

О с н о в н о с т ь

а) H3PO3;

1) одноосновная;

б) H3PO4;

2) двухосновная

в) НРО3;

3) трехосновная;

г) Н4Р2О7.

4) четырехосновная.

В3. Установите соответствие между реагентами и продуктом химической реакции.

Р е а г е н т ы

П р о д у к т р е а к ц и и

а) Сu + HNO3(разб.) —>;

1) NH4NO3;

б) Сu + HNO3 (конц.) —>;

2) N2O;

в) Zn + HNO3 (разб.) —>;

3) NO;

г) Zn + HNO3 (оч. разб.) —>.

4) N2O5;

5) NO2.

 ООООЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО…ВОТ ПРЯМ ОЧЕНЬ….

Напишите синонимы:Однородные смеси,неоднородные смеси

вычислить массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой

6) масса хлората калия нужно для реакции 18,6г фосфора

Помогите пожалуйста очень проошу

какой обьем водорода образуется при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 500г. содержащей 30% примесей

ПРи сгорании 6 г органического вещества образовалось 6.72 л углекислого газа и 7.2 воды Плотность паров по воздуху = 2.07. Составьте структурную формулу этого вещества, если известно, что при взаимодействии м металлами выделяется водород

даны бесцветные растворы трех веществ : азотная кислота, хлорид бария, серная кислота.КАК ДОКАЗАТЬ НАЛИЧИЕ КАЖДОГО ВЕЩЕСТВА ЕСЛИ ОНИ НАХОДЯТСЯ В СКЛЯНКАХ БЕЗ ЭТИКЕТОК??

Атомную кристаллическую решетку имеет… 1) гидроксид натрия 2) железо 3) алмаз 4) лед

Какую массу меди надо взять,чтобы получить 16 г оксида меди (II)?Какая масса кислорода потребуется для этой реакции?

( помогите с уравнением реакции, и дано)

Железо сгорает в хлоре с образованием хлорида железа(3). Вычисли количество вещества и массу хлорида железа (3),который образуется из 112 г железа.Напиши уравнение диссоциации продукта реакции при растворении его в воде.
заранее спасибо)

докажите опытным путем что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлорид ионы

В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары: 1) кислород и углерод 2) магний и сера 3) алюминий и фосфор 4) натрий и кальций

какой объем углекислого газа выделится при разложении 50 г карбоната кальция с 10 % примесей

вторым продуктом является оксид кальция

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода( 4): вода,гидроксид калия, соляная кислота, оксид магния, оксид серы(4), азотная кислота. Запишите уравнения возможных реакций

Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме NaF(т) + Н2SO4(конц) = НF↑ + NaHSО4 рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.

Составьте уравнение реакции Алюминий+сера-сульфид алюминия и укажите коэффициэнта прерд формулой простого вещества неметалла 

При взаимодействии 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа 3, образовался осадок. Вычислите массу осадка.

помогите очень прошу

в руде массой 80 г содержащей 10 % примесей находится пирит массой

Соотнесите.

Формула соединения:

1. H2SO3. 2. SO3. 3. H2SO4. 4. CA (OH)2. 5. ZnO. 

6. Al (NO3)3.

Класс соединений:

А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты.

Г. Соли.

m(CaCO3)=10г                   CaCO3=CaO+CO2 

надо.найти

V(CO2)=?

m(соли)=?————->         CO2+CaOH=???грамм соли образуетя

фосфориты месторождений в горах Каратау содержат приблизительно 57% ортофосфата кальция. Вычислите массу фосфоритов, необходимых для получения фосфора массой 1 т, если выход продукта составляет 92% от теоретически возможного?

Помогите! С помощью какого реактива можно отличить этан от пропена? Приведите уравнение реакции и назовите образующийся продукт по систематической номенклатуре.Опишите ход проведения эксперимента и наблюдаемые явления.

из железной руды, содержащей 320 кг Fe2O3, выплавили 134,9 кг железа.Найдите выход железа в процентах от теоретического

Какую массу фосфорной кислоты и воды следует взять для приготовления 450 грамм её 15%-го раствора?

смешали 5 г аммиака и 5 г хлороводорода. Что оказалось в избытке и какова масса этого избытка?

Пожалуйста, с решением. 

ответ- NH3, 2,67 г

Рассчитайте массу воды полученной при сгорании в кислороде водорода количеством вещества 0,6 моль. Уравнение химической реакции: 2H2+O2=2H2O

с записями

При взаимодействии 33,6 л амиака, умеренного при нормальных условиях с ортофосфорной кислотой, получили 55 г ортофосфата аммония.Расчитать выход соли.

Оксид серы(4 валентного) +вода = сернистая кислота Уравнение нужно составить

Сколько граммов 90%-го раствора уксусной кислоты потребуется для получения 8,8 г этилацетата?

Объем диоксида углерода, образующего при спиртовом брожении 1125г глюкозы( реакция протекает с выходом 76%), равен________ литров.

Помогите, пожалуйста))

Cмешали 50 грамм азотного раствора, содержащего 5% кислоты и 150 грамм раствора, содержащего 20% этой же кислоты. Насти массовую долю кислоты в новом получившимся растворе. 

какой объем оксида углерода(IV)выделится при разложении 400 г известняка, содержащего 7% примесей?

            Определите количество вещества азота, которое заключается в 70 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе азота?

Купоросное масло должно содержать не менее 92,5% H2SO4. Каково содержание SO3 в данной кислоте (в%)?

Осуществите следующие превращения

Li = Li2O = LiOH = Li2SO4

При сгорании угля массой 187.5 г. образовался CO2 объемом 336л (н.у) Вычисмлите массовую долю углерода в угле

При окислении 9г предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,6 г меди. Определите молекулярную формулу спирта. Вычислите массу образовавшегося альдегида, если его выход 90%.

напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Этилен—>1,2-Дихлорэтан—>этиленгликоль—>гликолят меди(||) 

какая масса барий гидроксида образуется при взаимодействии 15,3 грамм барий оксида с водой? помогите пожалуйста

Составьте уравнения возможных реакций,протекающих в растворах веществ,формулы которых:

а) Na2SO4+Ba(NO3)2 —> C

б)KNO3+CaCl2 —> O

в)Li2CO3+HCl —> E

вещество с наибольшей массовой долей фосфора- это 1)Ca(H2PO4)2*H2O 2)(NH4)3PO4 3)(NH4)2HPO4 4)Ca(H2Po4)2*2H2O С решение пожалуйста

Помогите составить формулу высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элементов Магния (Mg) и Азота (N), объясните как ее составили, а то не понимаю.

как перевести кмоль в моль?

вещества усоряющие химические реакции это

а)растворы

б)смеси

в)воздух

г)катализаторы

Расположите вещества в порядке усиления кислотных свойств:

а) вода, б) этиленгликоль, в) этанол, г) уксусная кислота.

Na2O2+H2SO4+KMnO4 -> O2+MnSO4+H2O+Na2SO4+K2SO4

Расставте коэффициенты

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА!!! Вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102кг. в среднем получается монооксид азота массой 117кг.

1.В водном растворе диссоциирует:

1)(CH3NH3)CL

2)C6H12O6

3)I2

4)CF2

2.В водном растворе электролитом может быть

1)CC12F2

2)HCN

3)C12H22O11

4)N2O

И почему?

количество энергетических уровней и внешних электронов в атоме углерода 1)2,2 2)2.4 3)3.4 4) 3.6

навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. О каком меттале идет речь?

В 425 г воды растворили 75 г кристаллической соды. Определите процентное содержание соды в растворе.

 P.S. ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ — 15. Я решала по принципу 75/425*100=17,6%. Помогите, пожалуйста, с решением.

КОН + Н3РО4(конц) = К2НРО4 + Н2О решить овр

составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: ZnS——>SO2——>SO3—->H2SO4——>SO2. переход 4 в схеме превращения рассмотрите с точки зрения ОВР

Индекс у натрия в формуле его оксида равен … * 1 2 3 4 Другое:

В каких порциях веществ содержится больше молекул (объем газов дается при н. у.) а)34 аммиака или 34г фосфорина PH3 б) в 2,5 моль или сернистого газа SO2

какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500г 20%-ного раствора?

Чему равна массовая доля кислорода в гидроксиде магния? (Распишите полностью, пожалуйста)

BaCl2 + NaCO3 = BaCO3 + 2NaCl- составить сокращенное ионное уравнение реакции

1. Сколько миллилитров серной кислоты пл. 1,74 требуется для приготовления 2,5 л 0,05 н. раствора?

2. Для установки титра раствора HCL взято 20,00 мл раствора NaOH (Т=0,03982) Раствор разбавлен водой в мерной колбе на 200 мл.до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,95 мл раствора HCL. Определить: а) нормальность HCL; б) К (HCL); в) T (HCL)

3. Для установки титра H2SO4 взято 20,00 мл раствора NaOH (T=0,001920) и оттитровано устанавливаемых раствором, которого на это израсходовано 22,40 мл. Вычислить T (H2SO4)

Пожалуйста, помогите кто чем может….Пожалуйста. Спасибо большое заранее!

1)какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком массой 5,1г, если реакция протекает по следующему процессу:

NH3+HCl—>NH4Cl

1)ВЫчислите, какой объем кислорода (н.у.) можно получить при разложении пермаганата калия массой 395 г?

2)Вычислите объем кислорода (н.у.), который можно получить при разложении бертолетовой соли KClO3 массой 490 г?

раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения  соли.  Для нейтрализации образовавшейся щёлочи потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе 

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю- щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом по¬вышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воз¬духа через во-ду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготов¬ления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлажде¬нии выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси

 а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода.

приведите примеры реакций соединения в результате которых образуются следующие вещества: а)Fe2O3 б)FeS в)FeCl3 г)Fel2

Вычислите массу оксида аллюминия, который получится при сжигании 5, 4 г алюминия в кислороде

Реакция протекает по уравнению

 SO2(г) + O2 (г) <=>SO3(г) ∆H O = -284 кДж/мол

 Как изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.

Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу (в ответе укажите термин во множественном числе)?

Охарактеризуйте химический элемент № 31 на основании его положения в Периодической системе по следующему плану: состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и поду­ровням (электронная формула); семейство элементов; металл или неметалл; максимальная и минимальная степени окисле­ния; формула водородного соединения, формула и тип высше­го оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

Какая масса сульфата магния необходима для реакции с 80г. гидроксида натрия?
Пожалуйста помогите

Структурная формула 2 метил пентен 1

в 20% нитрата серебра объемом 220 мл (плотность=1,2г/мл) погрузили медную пластинку массой 20 г .когда массовые доли солей в растворе стали равны пластинку вытащили промыли и просушили. определите массу пластинки после реакции

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

почему на оцинкованном баке, на месте царапины, цинк разрушается, а железо не ржавеет?

ОЧЕНЬ СРОЧНО, ПОМОГИТЕ ПЛИЗ!


Рассчитайте массу оксида натрия, содержащегося в 250 г смеси с оксидом бария, если массовая доля оксида натрия составляет 15%

какую массу медного купороса можно получить из руды массой 1,0 т, в которой массовая доля медного колчедана (CuFeS2) состовляет 20%

написать молекулярные и ионно-молекулярные  уравнения реакций 

а)Na2S+HCL

 б)BaCl2+K2SO4

в)HCL+NH4OH

г)H2SO3+NaOH

Срочно,помогите.

химическая формула отражающая состав тугоплавкого стекла ( нужна только формула, без груды текста)

Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

Уравнение экзотермической реакции:

а) N2+3H2=2NH3       б) 2H2O=2H2+O2       в) 2HBr=H2+Br2. 

при пропускании 67,2 л. ацетилена (н.у.) при нагревании над углем в качестве катализатора образуется вещество , горящее коптящим пламенем. какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75 % ?

Определить валентность элементов в соединениях: CaCl2. N2O5. SO3. Na2O. Fe2O5. MgO.

можно ли говорить о температуре одной или нескольких молекул? дать развернутый ответ

для вещества формула которого

СН2 = СН — СН2 — СН2 — СН3

напишите формулы одного гомолога и одного изомера

назовите все вещества

веществом Х в цепочке превращений является

             Pt, t                                    + HCI  

С3Н8 ——-  СH2 = СН — СН3 ———  Х

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С УРАВНЕНИЯМИ РЕАКЦИЙ, НУЖНО СРОЧНО:  напишите уравнения реакций между следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

1) NH3 + H2SO4=

2) NH3 +P2O5=

3) NH4NO3 +KOH=

4) NH4Cl+ Pb(NO3)2=

5) (NH4)2SO4 +Ca(OH)2=

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл. 20 г сахарного печка поместите в колбочку с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.Рассчитайте массовую долю сахара в растворе.Плотность воды примите равной 1г/мл

В реакцию с азотной кистлотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Впишите знак <, > или = вместе * а)радиус атома: CI*Br. I*F. CI*P б)число электронов на внешнем уровне:CI*Br. I*F. CI*P в) восстановительные свойства:CI*Br. I*F. CI*P г) окислительные свойства:CI*Br. I*F. CI*P

Закончить уравнение реакций:

NaCl+K[Sb(OH)6] ->

FeCl2+K3[Fe(CN)6] ->

Определите какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (4), полученный при действии избытка ортофосфорно кислоты на карбонат магния массой 16,8 г , пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200 г. 

В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объём раствора довели до 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

Доброго времени суток! Помогите пожалуйста с реакцией разложения FePO4

По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении

а) NH4Cl  б)CH3Cl  в)SiH4  г) CBr4

 и расскажите как вы определили

Добывание углекислого газа!

В сухую пробирку помещаем 1-2 кусочки мела и наливаем 2-3 мл разведенной соляной кислоты (1:4). Наблюдаем выделение газа. Напишите уравнение реакции.

какая средняя соль и в каком количестве(по массе) образуется в растворе содержащем 49г серной кислоты при поглощении им 16,8 л аммиака

в каком оксиде массовая доля кислорода больше

а)BaO,CO,ZnO,FeO,CuO

б)Na2O,CO2,Fe2O3,N2O5

пожалуйста с решением

какие из перечисленных ниже операций необходимо произвести для отделения а)сахара от воды ;б)водя от толченого мела??

выпаривание,перегонка,фильтрование 

подскажите формулу ГИДРОКСОСУЛЬФАТ натрия!очень срочно

сколько граммов углекислого газа выделится при сгорании 20 г. угля, содержащего 10% не горючих примесей

Какова масса 50 моль углекислого газа?

Вычислите, где больше массовая доля водорода: в метане CH4 или сероводороде H2S?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Аллотропными видоизменениями являются:

A. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI).

Б. Озон и кислород.

B. Водород и пероксид водорода.

Г. Вода и пероксид водорода.

2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
[20:24:06 | Изменены 20:24:19] Культурный: A. Обмена, ОВР, обратимая.

Б. Замещения, не ОВР, необратимая.

B. Обмена, не ОВР, необратимая.

Г. Соединения, не ОВР, необратимая.

(3 балла). Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SOf- = BaS04

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

А. Бария. В. Нитрата бария.

Б. Гидроксида бария. Г. Оксида бария.

(3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
А1С1-
СН3—СН2—СН2—СН3
СН3—СН-СН3-СН.
A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

B. Полимеризации, гетерогенная, каталитичес-
кая.

Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая.

(3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

А. В 3 раза. В. В 9 раз.

Б. В 6 раз. Г. В 27 раз.

(3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,

в сторону образования продуктов реакции:

A. Повышение температуры и давления.

Б. Понижение температуры и давления.

B. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.
[20:25:53] Культурный: 7 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:

A. Синяя.

Б. Красная.

B. Фиолетовая.

8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:

А. Этилен. В. Белок.

Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия.

9 (3 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

О 0+1-3

А. N. Б. Н. В. Н. Г. N.

10 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением

С + 02 = С02 + 402 кДж

равна:

А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Fe + Н20 + … -> Fe(OH)3.

Укажите окислитель и восстановитель.

12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

а) NH+ + ОН» = NH3 + Н20;

б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.

13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия.определите молярную концентрацию

Осуществить превращения:

1)бензол-бромбензол-фенол-фенолят натрия

2)метан-ацителен-бензол-хлорбензол-фенол-фенолят натрия

Пожалуйста!

Допишите уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. Назовите продукты реакций. Укажите, в каких из реакций водород окислитель, а в каких восстановитель. а) H2+K б) H2+N2 в) H2+CuO г) H2+O2 д) H2+Ca е) H2+Cl2

Пожалуйста

CH3-CH2-COOH + Mg =

CH3-CH2-COOH + Br2  =

CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2OH =

CH3-CH2-COOH + KCl =

CH3-CH2-COOH + KHSO4 =

с раствором сульфата аммония взаимодействует с растворы

1)хлорида бария

2)серной кислотой 

3)гидроксидом кальция

4)нитрат калия

 СРОЧНО НАДО ПОМОГИТЕ !

Химический элемент (Э) образует высший оксид Э2О,  молярная масса     которого 30 г/моль, назовите этот элемент и охарактеризуйте его положение в периодической системе. 

 Укажите валентности элементов в соединениях:
в) NO, N2O3 ,SO3, NA2S ,SF6,BBr3

г) NA3N. P2O5, BaCl2, Mg3P2, PbO2, PbO

Дуже прошу допомогти розв’язати) Магній оксид масою 8г розчинили в сульфатній кислоті масою 19,8 г. Яка маса утвореної солі?

Вычислите массовую долю Na2SO3 в растворе. если при обработке 100г этого раствора избытком соляной кислоты выделяется газ объёмом 2,24л

РЕШИТЕ ПЖ!!!

Какое кол-во вещества содержится в 220 г оксида углерода ( IV) ? 


Каковы масса и объем 3,5 моль оксида углерода ( IV) при н.у?


Какой объем при н.у занимает 88 г оксида углерода (IV) ?


Какой объем при н.у занимает 23 г оксида азота (VI) ??  

объем кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 22,4 л ацетилена, равен?

1.определите степени окисления элементов : CrO,CrO(3),Cr(2)O(3),Cr,Cr(2)S(3)   

2.Расположите формулы окисления серы в них:SO(2),H(2)S,SO(3),Al(2)S(3).

3.Составьте формулы нитридов ( соединений с азотом) металлов:

Калия,магния,лития. 

4.Какой объем при н.у занимает 3,65 г хлороводорода?

ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!!!!!